Osnovne hemijske formule supstanci

Razmotrite osnovne hemijske formule supstanci. Uobičajeno je izolovati smeše i čiste supstance. Ako prve pretpostavljaju prisustvo nekoliko komponenti, od kojih svaka zadržava pojedinačna svojstva, onda čiste supstance ne pretpostavljaju prisustvo bilo kakvih nečistoća. Analizirajmo osnovne hemijske formule za rješavanje problema koje se nude maturantima osnovnih i srednjih škola.

Kla_sifikacija:

Za početak, postoji podjela spojeva na jednostavne i složene tvari. Glavne hemijske reakcije koje se razmatraju u kursu hemije 8. -9. razreda tiču se vode, kiseonika i vodonika. Pogledajmo ih detaljnije.

Vode

Uzimajući u obzir osnovne hemijske formule, nemoguće je zanemariti spoj bez kojeg je ljudsko postojanje nemoguće. N₂O - ovu formulu znaju ne samo srednjoškolci, već i djeca iz osnovne škole. Molekul se sastoji od dva atoma vodonika i jednog atoma kiseonika povezanih kovalentnom polarnom hemijskom vezom.

Voda je neophodna za tok metaboličkih procesa, to je aktivno jedinjenje koje komunicira sa jednostavnim i složenim organskim i neorganskim supstancama.

Kiseonik

Proučavajući osnovne hemijske formule u okviru školskog programa, obavezno je razmotriti o₂. Ova jednostavna supstanca s kovalentnom nepolarnom vezom koju čine dva atoma vodika neophodna je živim bićima za disanje. Molekularni kiseonik takođe aktivno učestvuje u reakcijama gorenja, formirajući nekoliko proizvoda sa proteinima, mastima, ugljenim hidratima: ugljen monoksid (4) i vodu.

Glavne hemijske reakcije tokom sagorevanja marginalnih i nezasićenih ugljovodonika su osnova za napuštanje računarskih zadataka Gorenje. Evo jednog od primjera iz kursa 10. razreda organske hemije. Pretpostavimo da je potrebno odrediti zapreminu gasa koja je potrebna za potpuno sagorevanje 30 litara gasovitog metana. Da bi se izborili sa zadatkom, prvo se piše jednačina protočne interakcije, stavljaju se koeficijenti:

CH₄+2O₂=Sa₂+2H₂A

Dalji procenat se vrši uzimajući u obzir činjenicu da će, prema Zakonu Avogadra, molarni odnosi biti jednaki volumetrijskom. Zatim se vrše matematički proračuni.

Srebro

Analizirajući jednostavne supstance, potrebno je detaljnije se zadržati na nekima od njih. Konkretno, takav metal kao srebro je od interesa. Dugo je privlačio ljude svojom briljantnošću, beznačajnom reaktivnošću. Nekoliko vekova, srebro je korišćeno za dezinfekciju vode za piće. Ova metoda je bila osnova za stvaranje dizajniranih modernih filtera za domaćinstvo za uklanjanje mikroorganizmi iz vode za piće. U prirodi se nalazi u obliku grumenčića. Dakle, postoje spominje da je u XV veku nugget srebra, težine 20 tona, pronađen je u rudniku St. George.

U prirodi postoje srebrne rude (u kojima oko 50% samog metala), kao i polimetalne složene kompozicije (u kojima srebro nije više od 15%). Slične rude postoje u Japanu, Boliviji, SAD-u, Peruu, Australiji, Kanadi.

Ovaj plastični metal srebrno bijele boje (sa visokom električnom provodljivošću) ima baktericidna svojstva. U našoj zemlji najveća dozvoljena koncentracija srebra u vodi za piće utvrđena je normama sanitarno-higijenske kontrole, iznosi 0,05 mg / l. U srednjem vijeku ovaj metal je dat magijska svojstva: zaštita od zlih sila, vampira, demona. Ako je nečije srebro potamnilo, vjerovalo se da je smrtno bolestan. Ovaj metal se koristi u elektronici, nakitu, fotografiji, elektrotehnici, medicini.

Sumporna kiselina

S obzirom na osnovne hemijske formule neorganskih supstanci koje bi školarci trebali znati, nemoguće je zanemariti ovu kiselinu koja sadrži kiseonik. Sirovina za njegovu proizvodnju je pirit (FeS₂), vodonik sulfid (H₂S), kristalni sumpor (s). Trenutno hemijska industrija koristi korak po korak proizvodnju ove kiseline. Prvo se sirovina oksidira u plin za peć (sumpor oksid 4), zatim se oksidira u sumpor oksid (6), Zatim dolazi do hidratacije.

U prehrambenoj industriji koristi se kao aditiv E513. Delujući kao emulgator, sumporna kiselina se koristi u proizvodnji pića (reguliše kiselost). E513 je takođe sastavna komponenta mineralnih đubriva. U organskoj sintezi sumporna kiselina djeluje kao katalizator za različite reakcije: hidrataciju, dehidrogenaciju, alkilaciju.

At početak H₂Pa ... ₄ djeluje kao elektrolit za auto baterije. Tokom rada s njom je važno poštivati pravila opreza, jer je sumporna kiselina kaustična hemijska supstanca.

Sulfati

Analizirajući osnovne hemijske formule neorganskih jedinjenja, potrebno je obratiti posebnu pažnju na soli sumporne kiseline. Magnezijum sulfat, na primjer, ima laksativno djelovanje. Primjenjuje se kao antispazmodik kod pacijenata u slučaju hipertenzije, kao i za poboljšanje drenaže žuči. _{MgSO 4 takođe} ima antikonvulzivno dejstvo.

Natrijum tiosulfat je lijek koji je protuotrov za olovo, cijanide, halogene, živu.

Zajedno sa hlorovodoničnom kiselinom, natrijum tiosulfat se koristi za lečenje različitih dermatoloških bolesti. Na primjer, ovi lijekovi su traženi za liječenje šuge.

Ugljikohidrati

Osnovne hemijske formule organskih jedinjenja smatraju se dijelom školskog programa. Fokusirajmo se samo na neke od njih. Konkretno, glukoza ima molekularnu formulu sa₆N₁₂O₆. Ova supstanca pripada klasi ugljenih hidrata (monosaharida), ima kvalitativne reakcije na aldehidnu grupu sadržanu u molekuli: "srebrno ogledalo", "igre boja".

Ovaj monosaharid je neophodno za moždane ćelije, a takođe i za crvene krvne ćelije. U slučaju sjedilačkog načina života, potreba osobe za njim se smanjuje.

Organske kiseline

Osnovne formule hemijskih elemenata razmatrane u srednjoškolskom kursu daju ideju o svestranosti organske hemije. Posebno, hijaluronska kiselina — ovo je jedan od najvažnijih građevinskih materijala vanćelijskog prostora vezivnog tkiva – matriksa-to su glikozaminoglikani, koji uključuju hijaluronsku kiselinu (hijaluronan). Zahvaljujući ovoj supstanci, tkiva su opremljena funkcijom protiv kompresije: hijaluron apsorbira veliku količinu vode, postaje supstanca slična gelu, sprečava proces oticanja.

Hijaluronska kiselina omogućava nutritivnim komponentama da se slobodno šire po svim tkivima. U sastavu je većine rješenja namijenjenih za kozmetičke injekcije. Ova supstanca pomaže u jačanju, zaglađivanju kože, pokretanju regeneracije dermalnih ćelija.

U kozmetologiji se koriste hijaluronske injekcije koje hrane ćelije kiseonikom, povećavaju zaštitne sposobnosti kože, uklanjaju toksične supstance, povećavaju plastičnost kože, normalizuju ravnotežu vode.

Sintetička mliječna kiselina

Ova supstanca se oslobađa u mišićnim tkivima tokom duže fizičke aktivnosti. Sintetička mliječna kiselina koristi se u kozmetičkim salonima, što smanjuje vjerovatnoću razvoja alergija. Pripreme u kojima je aktivna supstanca mliječna kiselina, pomaže u oblikovanju obraza, jagodica, izglađujući nabore u blizini nosa i usana, riješiti se dubokih bora.

Postupak ne traje više od 30 minuta. Koža se očisti od nečistoća, nanosi se antiseptik, ubrizgavaju se injekcije, zatim kozmetolog masira tretirano područje. Nemoguće je liječiti čelo, usne, oči sintetičkom mliječnom kiselinom. Takvi postupci su kontraindicirani trudnicama, adolescentima, kao i osobama sa bolestima krvožilnog sistema.

Karakteristike glikolne kiseline

Glikolna kiselina spada u kategoriju voćnih ili alfa-hidroksilnih kiselina. Prirodno se nalazi u grožđu, šećernoj repi, šećernoj trski. HOOC-CH₂-To je najjednostavnija hidroksi kiselina. Bezbojni kristali sa mirisom izgorenog šećera, dobro su rastvorljivi u vodi, alkoholu, dietil eteru.

Kozmetiku sa glikolnom kiselinom tinejdžeri posebno često koriste kada se brinu za masni tip epiderme, jer omogućava da se oslobodite masnog sjaja, uskih pora i eliminišete akne. Što je veća aktivnost lojnih žlijezda, veća koncentracija ove aktivne supstance u sastavu proizvoda treba biti. Glikolna kiselina je pogodna za suzbijanje malih upaljenih područja na koži, piling stratum corneum epidermisa, uključujući preosjetljivu kožu.

Zadaci poravnanja

Osnovne hemijske formule za rešavanje hemijskih problema, koje se učenicima devetog razreda nude na završnom ispitu iz hemije, povezane su sa različitim vrstama hemijskih reakcija. Evo konkretnog primjera. Potrebno je odrediti masu precipitata formiranog interakcijom 100 grama rastvora sa masenim udelom od 10% sa viškom kuhinjske soli.

Da biste se nosili sa takvim zadatkom, prvo morate odrediti masu supstance kroz proporciju. Zatim se sastavlja jednačina reakcije interakcije između natrijum hlorida i srebrnog nitrata. Korišćenje periodičnog sistema hemijskih elemenata D. I. Mendeljejev, određuju se molarne mase supstanci, zatim njihove mase uzimajući u obzir koeficijente. Posljednja akcija je rješenje proporcije, određivanje mase taloga, koji je srebrni hlorid.

Važne tačke

Glavne hemijske formule supstanci i njihovi nazivi su pitanja koja su uključena u zadatke OGE I USE. Učenici treba da znaju terminologiju, da znaju da razlikuju jednostavna i složena jedinjenja, da utvrde da li jedinjenja pripadaju nekoj od klasa neorganskih (organskih) supstanci.

Rezimirajmo rezultate

Trenutno postoje mnoge supstance koje se smatraju dijelom školskog kursa hemije. Na primjer, u razredima 8-9 posebna pažnja se poklanja razmatranju sljedećih klasa neorganskih supstanci: kiseline, baze, oksidi, soli. U srednjoj školi alkoholi, , karboksilne kiseline, u okviru organske hemije analizirani su aldehidi, ugljeni hidrati, masti i različite klase ugljovodonika.

Tipični predstavnici svake klase organskih i neorganskih jedinjenja nalaze se i u računarskim problemima, čije se vrste izučavaju ne samo na časovima hemije, već i kao deo vannastavnih aktivnosti (posle škole).